පරමාණුවක න්‍යෂ්ටියේ අඩංගු ප්‍රෝටෝන ගණනේත් නියුට්‍රෝන ගණනේත් එකතුව එහි ස්කන්ධ ක්‍රමාංකය වේ. ස්කන්ධ ක්‍රමාංකය A අක්ෂරයෙන් ද දක්වනු ලැබේ.
ස්කන්ධ ක්‍රමාංකය = ප්‍රෝටෝන සංඛ්‍යාව + නියුට්‍රෝන සංඛ්‍යාව
මේ අනුව පරමාණුවේ නියුට්‍රෝන සංඛ්‍යාව වන්නේ,
ස්කන්ධ ක්‍රමාංකය = පරමාණුවක ක්‍රමාංකය වේ.
පරමාණුවක අඩංගු නියුට්‍රෝන සංඛ්‍යාව = A-Z
මෙය තවදුරටත් උදාහරණයක් ඇසුරින් වටහා ගනිමු. ලිතියම් වල පරමාණුක ක්‍රමාංකය 3 කි. එහි ස්කන්ධ ක්‍රමාංකය 7කි.
මේ අනුව ලිතියම් වල,
ප්‍රෝටෝන ගණන = 3
ඉලෙක්ට්‍රෝන ගණන = 3
නියුට්‍රෝන ගණන = 7-3 = 4
පරමාණුක ක්‍රමාංකය සහ ස්කන්ධ ක්‍රමාංකය සම්මත ව දක්වන ආකාරය
ස්කන්ධ ක්‍රමාංකය ----7
පරමාණුක ක්‍රමාංකය ----3 Li
මේ අනුව පරමාණුක ක්‍රමාංකය 13 ක් ද ස්කන්ධ ක්‍රමාංකය 27 ක් ද වූ ඇලුමීනියම්වල එම සංඛ්‍යා දක්වා ඇත්තේ පහත ආකාරයටය.
ස්කන්ධ ක්‍රමාංකය ----27 AI
පරමාණුක ක්‍රමාංකය -----13
පහත වගුවෙන් දක්වා ඇත්තේ මූලද්‍රව්‍ය කීපයක පරමාණුක ක්‍රමාංකය සහ ස්කන්ධ ක්‍රමාංකය වේ.
ශිල්ප 64